圖示表示燃料電池和太陽能電池模式之間的轉換。其中銥的配位物為燃料電池和太陽能電池兩種模式的共同催化劑。(1)請...
問題詳情:
圖示表示燃料電池和太陽能電池模式之間的轉換。其中銥的配位物為燃料電池和太陽能電池兩種模式的共同催化劑。
(1)請寫出太陽能電池模式的負極反應式
(2)請寫出燃料電池的總反應式
(3)“Cathode”發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)
(4)電子流向 (填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”)
(5)利用該電池電解可製得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰*電極電解Na2[PbCl4]溶液製得金屬Pb,裝置如下圖所示。
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a電極的名稱是__________,b電極的電極反應式為______________________,該生產過程中可以循環利用的物質是____________________。
(6)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時,二氧化鉛電極應與外接電源的_________________(填“正極”或“負極”)相連接,該電極的電極反應式為_________________。
(7)用PbS熔鍊鉛的過程中會有如下反應發生:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJ·mol-1
PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) △H2= b kJ·mol-1
PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) △H3= c kJ·mol-1
寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。
【回答】
(20分)(1)2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分)
(2)2H2+O2=2H2O(2分)
(3)還原(2分)
(4)Anode→Cathode(2分)
(5)陽極(2分) PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (2分) HCl和NaCl(2分)
(6)正極(2分) PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++ SO42-(2分)
(7)PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H =[2(a+c)-3b]/3 kJ·mol-1 (2分)
知識點:電化學 膠體
題型:填空題