Ⅰ．製備水楊對正基苯基酯（）的過程如下：步驟一：將水楊晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的苯作溶劑並充分...

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問題詳情：

Ⅰ．製備水楊*對正*基苯基酯（）的過程如下：

步驟一：將水楊*晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的*苯作溶劑並充分攪拌使晶體完全溶解，最後加入少量的無水三*化鋁。

步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制温度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰*。該反應方程式為：

（水楊*）＋SOCl2→（水楊酰*）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升温至80℃，再加入對正*苯*]，温度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、乾燥即得產品。

（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；

（2）步驟一中加入無水三*化鋁的作用是 ________________________________。

（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 __________________________________。.

Ⅱ．PCl3可用於半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分*質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL－1	其他
白*	44．1	280．5	1．82	2P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5
PCl3	-112	75．5	1．574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105．3	1．675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶於PCl3

已知下圖是實驗室製備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

（1）實驗室製備Cl2的離子反應方程式為：________________。

（2）鹼石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入並與產品發生反應外還有：_________。

（3）向儀器*中通入乾燥Cl2之前，應先通入一段時間的乾燥CO2，其目的是_____________。

（4）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m *品，水解完全後配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL *溶液，充分反應後再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的*，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 _______（用含字母的代數式表示、可不化簡）。

【回答】

【*】a催化劑++HCl↑MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑吸收多餘*氣，避免污染環境排盡裝置中空氣，防止其中的O2和水蒸氣與PCl3反應