在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的*塊用一張已除去氧化膜、並用針刺一些小孔的鋁箔包好，然後放入盛滿水...

來源：國語幫 2.4W

問題詳情：

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的*塊用一張已除去氧化膜、並用針刺一些小孔的鋁箔包好，然後放入盛滿水且倒置於水槽中的容器內。待*塊反應完全後，在容器中僅收集到1.12 L*氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的*氣的量）。

（1）寫出該實驗中發生反應的化學方程式：

；

（2）試通過計算確定該*塊中*元素的質量分數為。

【回答】

【知識點】*及化合物的*質、混合物計算C1 C2

【*解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

（2）89%

解析：（1）部分被氧化的*用除去氧化膜並用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中，氧化*與水反應生成*氧化*，*與水反應生成*氧化*與*氣，鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**與*氣；反應的有關方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

(2)n（餘NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由電子守恆知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，由*守恆知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na2O），得：n（Na2O）=0.02 mol，所以該*塊中*元素的質量分數為：。