研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：     2NO2（g）+NaCl（s）NaNO...

問題詳情：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

      2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=          （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恆温條件下，向2L恆容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡後n（Cl2）=           mol，NO的轉化率а1=        。其它條件保持不變，反應（II）在恆壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可採用的措施是                              。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的順序為                    。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的電離常數K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

【回答】

【*】（1）K12/ K22

（2）2.5×10-2；75%；>；不變；升高温度

（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c

【解析】

考點：本題考查反應速率、轉化率和平衡常數的計算，化學平衡移動，離子濃度比較。

知識點：高考試題

題型：填空題