二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現温室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中,經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”C...
來源:國語幫 1.79W
問題詳情:
二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現温室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中,經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如下(部分條件及物質未標出)。
(1)分離室中進行的*作是____________。
(2)該流程圖所標出的物質中,溶於水放出大量熱的氧化物是__________。
(3)“捕捉室”內發生反應的化學方程式為_____________________________。
(4)將CaO加入到x溶液中,其中發生複分解反應的化學方程式是_______________________________。
【回答】
【*】(1)過濾 (2)CaO(或氧化鈣)
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
【解析】
試題解析:從圖中可知,“捕捉室”內發生的反應為二氧化碳與*氧化*溶液反應,即:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;所以X溶液應為Na2CO3溶液。
CaO遇水會和水反應生成Ca(OH)2,同時放出大量的熱。
生成的Ca(OH)2與Na2CO3進行反應:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
在分離室中將上面反應生成的CaCO3(固體沉澱)和NaOH(溶液)分離開,因此*作為過濾。
考點:信息給予題
知識點:*和鹼單元測試
題型:填空題