某同學在學習溶液的*鹼*時發現鹽溶液NaCl呈中*,Na2CO3溶液呈鹼*,該同學認為有可能有的鹽溶液會呈**...

問題詳情：

某同學在學習溶液的*鹼*時發現鹽溶液NaCl呈中*,Na2CO3溶液呈鹼*,該同學認為有可能有的鹽溶液會呈**,上網查資料發現(NH4)2SO4、FeCl3溶液呈**。該同學來了興趣,寫出如下的學習小結,請你做一做:

(1)鹽溶液的pH可能為(將你的假設填入空格中)

①　　　　　②　　　　　③pH=7

(2)要測定該溶液的*鹼*用　　　　　,如要知道該溶液的*鹼度可用　　　　。*作方法為                                   　。

(3)“莊稼一枝花,全靠肥當家。”(NH4)2SO4是一種氮肥,能促進農作物的莖、葉生長茂盛,能使紫*石蕊試液變　　　　*。

(4)銨態氮肥的檢測方法是　                                。

(5)該同學加熱FeCl3溶液發現有紅褐*沉澱生成,請寫出化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[提示:Cu(OH)2等難溶*鹼在pH>5的鹽*中不溶解]

(6)為什麼Na2CO3溶液呈鹼*,(NH4)2SO4、FeCl3溶液呈**,上網查不是很明白,是高中要學的,等上高中後我一定要搞清楚。

【回答】

【解析】(1)鹽溶液的pH除可能等於7外,還可能大於7或小於7;

(2)測定溶液的*鹼*常用*鹼指示劑,測定溶液的*鹼度可用pH試紙,測定方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比*卡作比較;

(3)由於硫*銨呈**,能使紫*石蕊試液變紅*;

(4)銨態氮肥能與鹼反應生成氨氣,所以檢驗的方法是加鹼研磨;

(5)產生紅褐*沉澱是生成了*氧化鐵的原因,再結合*化鐵溶液呈**,可知應該是*化鐵與水反應生成*氧化鐵與*化*。

*:(1)pH>7　pH<7

(2)*鹼指示劑　pH試紙　用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比*卡作比較

(3)紅　(4)加鹼研磨

(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

知識點：未分類

題型：填空題