對於平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結論中錯誤的是A.若温度不變,將容器的...
來源:國語幫 1.83W
問題詳情:
對於平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結論中錯誤的是
A. 若温度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時,A、B的轉化率相等,説明反應開始時,A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等於2a
D. 若温度不變時壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的要小
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根據濃度、壓強、温度對化學平衡的影響分析解答。
【詳解】A項:容器體積縮小到原來一半(即加壓)的瞬間,A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍,即平衡左移。據平衡移動原理,有m+n <p+q。A項正確;
B項:設起始時A、B的物質的量分別為x、y,平衡時A、B的轉化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)=m∶n。當α=β時,x∶y=m∶n。B項正確;
C項:m+n=p+q時,反應中氣體分子總數不變。往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol B,不論是否達到新平衡,氣體總物質的量都等於2a mol。C項正確;
D項:若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍,則新平衡體積小於原來的。若通入與反應無關的氣體使壓強變成原來的2倍,則體積可以不變。D項錯誤。
本題選D。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題