用*離子交換膜控制電解液中OH－的濃度製備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列説...

問題詳情：

用*離子交換膜控制電解液中OH－的濃度製備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列説法中正確的是

A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B．陽極發生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C．*極OH-放電，有O2生成

D．Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1

【回答】

B

【解析】

根據裝置圖和電解總反應分析，Cu極為陽極，Cu極電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti極為*極，Ti極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解池中*離子通過*離子交換膜向陽極移動；據此分析作答。

【詳解】

Cu極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負極相連，Ti極為*極；

A項，電解時*離子向陽極移動，OH-通過*離子交換膜向Cu極移動，A項錯誤；

B項，Cu極為陽極，陽極電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B項正確；

C項，Ti極為*極，*極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，*極有H2生成，C項錯誤；

D項，根據電極反應式和*、陽極得失電子相等，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O物質的量之比為1:1，D項錯誤；

*選B。

知識點：電解原理

題型：選擇題