現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是鹼，四種是鹽，溶於水後電離可以產生以下的離子：Na+，H+，Ba2...

問題詳情：

現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是鹼，四種是鹽，溶於水後電離可以產生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑑別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無*氣體X，氣體X可以與C溶液反應生成沉澱E，沉澱E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白*沉澱D，沉澱D不溶於稀**。

請根據上述實驗結果，填空：

（1）X的名稱是__________。

（2）B溶於水後的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應的離子方程式：

A溶液與B溶液反應：__________________________

B溶液與E反應：_______________________________

B與C反應至溶液呈中*：________________________

【回答】

   (1). CO2    (2). NaHSO4=Na++H++SO42-    (3). CO32-+2H+=CO2↑+H2O    (4). BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O    (5). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

【解析】

【分析】

生成的氣體只有CO2符合，CO2氣體可以和C溶液反應生成沉澱D，則C為Ba(OH)2，沉澱D為BaCO3，與B溶液反應，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，根據物質的*質和反應的有關方程式解答該題。

【詳解】（1）A溶液與B溶液反應生成無*氣體X，生成的氣體只有CO2符合，故*為：CO2；

（2）B為NaHSO4，溶於水後的電離出硫*根、*離子和*離子，離子方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故*為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（3）A為Na2CO3，B為NaHSO4，A溶液與B溶液反應的實質為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E為碳*鋇，B為NaHSO4，B溶液與E溶液反應實質是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C為Ba（OH）2，B溶液與C溶液反應至中*的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故*為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

知識點：鹼金屬單元測試

題型：綜合題