下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483....
問題詳情:
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1,則*氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和壓強下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 則△H1>△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJ•mol﹣1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJ•mol﹣1
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成穩定氧化物所放出的熱量,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣483.6 kJ•mol﹣1,則*氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol﹣1=241.8 kJ•mol﹣1,A項錯誤;
B. 合成氨為可逆反應,熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化,由將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,可知1 mol N2完全反應生成NH3(g),放出熱量大於38.6 kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH < −38.6 kJ /mol,B項錯誤;
C. 固體碳不完全燃燒生成CO,完全燃燒生成二氧化碳,則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多,故△H1<△H2,C項錯誤;
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJ•mol﹣1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJ•mol﹣1,所以二者反應熱大小相同,符號相反,D項正確;
*選D。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題