鋅銅原電池裝置如圖所示，下列説法正確的是A.銅電極上發生氧化反應B.電流從鋅片流向銅片C.鹽橋中K+向負極移動...
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問題詳情：
鋅銅原電池裝置如圖所示，下列説法正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 鹽橋中K+向負極移動
D. 鋅電極上發生的反應：Zn − 2e- == Zn2＋
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
該裝置為原電池裝置，發生的反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，則Zn電極作負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu電極作正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu。
【詳解】A、Cu電極作正極，發生還原反應，A錯誤；
B、Cu電極作正極，Zn電極作負極，則電流由銅片流向鋅片，B錯誤；
C、電流在外電路中由正極流向負極，則鹽橋中K+向正極移動，C錯誤；
D、Zn電極作負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，D正確；
故選D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
