水中溶氧量(DO)是衡量水體自淨能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水...

問題詳情：

水中溶氧量(DO)是衡量水體自淨能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低於5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

測定原理：

鹼*體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，**條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密*，充N2排盡空氣後，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml鹼*KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌並向燒瓶中加入2ml硫*無氧溶液至反應②完全，溶液為中*或若**。

e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以澱粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。

f.……

g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑後水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單*作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注*器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配*應②的方程式，其化學計量數依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標誌為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否)

(7)步驟d中加入硫*溶液反應後，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

【回答】

【*】

(1)將溶劑水煮沸後冷卻

(2)②

(3)使溶液混合均勻，快速完成反應

(4)1，2，4，1，1，3

(5)重複步驟e的*作2-3次

(6)溶液藍*褪去(半分鐘內部變*)   9.0   是

(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)

【解析】

試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨着温度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故*為：將溶劑水煮沸後冷卻；

 (6)*離子被氧化為*單質後，用Na2S2O3溶液滴定將*還原為*離子，因此滴定結束，溶液的藍*消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據反應①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L＞5 mg/L，達標，故*為：溶液藍*褪去(半分鐘內部變*)；9.0；是；

(7)硫代硫**在**條件下發生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的*氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將*離子氧化，反應的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故*為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

考點：考查了物質含量的測定、滴定實驗及其計算的相關知識。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題