判斷含氧***強弱的一條經驗規律是：含氧*分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧*的**越強。如下表所示：含氧...

問題詳情：

判斷含氧***強弱的一條經驗規律是：含氧*分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧*的**越強。如下表所示：

含氧***強弱與非羥基氧原子數的關係

（1）已知，亞**是中強*，亞砷*是弱*且有一定的弱鹼*，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽*，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。

【回答】

【*】    (1). H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O    (2). H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O    (3). 亞**為中強*與鹽*不反應，亞砷*與鹽*反應    (4). H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

【分析】

（1）與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元*。

（2）亞**為中強*與鹽*不反應，亞砷*與鹽*反應。

【詳解】（1）從題給信息可知，含氧*分子結構中含幾個羥基*，則該*為幾元*。故H3PO3為二元*，H3AsO3為三元*，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；

（2）H3PO3為中強*，不與鹽*反應；H3AsO3為兩*物質，可與鹽*反應。亞砷*與鹽*反應的化學方程式為H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點睛】此題屬於無機含氧*的結構、*質推斷題，考查同學們運用題給信息推斷物質結構和*質的能力。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題