把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合於2L容器中使它們發生如下反應,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2...

問題詳情：

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合於2 L容器中使它們發生如下反應,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1,則上述反應中Z氣體的反應方程式化學計量數n的值是(　　)

A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4

【回答】

【*】A

【解析】5 min末Δn(Z)=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol。

　　　    由反應3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

起始物質的量(mol)      0.6    0.4      0    0

轉化物質的量(mol)                    0.1    0.2

5 min末物質的量(mol)                 0.1     0.2

根據轉化物質的量之比等於各物質的化學計量數之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。

知識點：化學平衡

題型：選擇題