鋰及鋰鹽具有的優異*能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元...

問題詳情：

鋰及鋰鹽具有的優異*能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結構示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白*。生成的化合物是氮化鋰、*氧化鋰，最終生成碳*鋰。寫出生成氮化鋰的化學方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發出淺藍*的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物           （填化學式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖。

①高温煅燒時的反應原理為：

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉澱完全的pH

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結果發現在加飽和碳**溶液沉鋰後，隨着放置時間延長，白*沉澱增加，最後得到的Li2CO3產品中雜質增多。Li2CO3產品中的雜質可能是             ，用離子方程式表示其產生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。

【回答】

Ⅰ          6Li + N2 = 2Li3N   Li2O   （4分）

Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度隨温度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率。 （2分）

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3   （2分）

（3）Al(OH)3 （1分）

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O  2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- （2分）

（4）提高Li+ 濃度和溶液温度，使得Li2CO3容易成澱。（2分）

（5）熱水（1分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題