小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是（ ）錯誤原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少...
問題詳情：
小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是（ ）
錯誤 | 原因分析及改正 | |
A | FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式： 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ | 還原*強弱：Fe2+＞Br﹣； 改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣． |
B | 除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣 | “飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣． |
C | 用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：*基橙，終點判斷：當滴至最後一滴標準液，溶液由黃*變為橙*，即達終點． | 指示劑不能用*基橙，改用*酞，終點判斷：當滴至最後一滴標準液，溶液由紅*變為淺紅*，即達終點． |
D | 雙原子分子一定是非極*分子 | 雙原子分子有可能為單質或化合物分子； 改正：雙原子單質分子一定是非極*分子而雙原子化合物分子一定是極*分子． |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
【考點】化學實驗方案的評價．
【專題】實驗評價題．
【分析】A．二價鐵還原*大於溴離子；
B．二氧化碳能與碳**反應；
C．滴定終點是當最後一滴鹽*溶液滴入時，溶液顏*由淺紅*變為無*；
D．雙原子分子有可能為單質或化合物分子．
【解答】解：A．二價鐵還原*大於溴離子，*氣先與溴離子反應，故A正確；
B．二氧化碳能與碳**反應，應用飽和碳***，故B正確；
C．用*酞做指示劑，滴定終點是當最後一滴鹽*溶液滴入時，溶液顏*由淺紅*變為無*，且半分鐘內不變*，故C錯誤；
D．雙原子分子有可能為單質或化合物分子，如氮氣為非極*分子，*化*為極*分子，故D正確．
故選C．
【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原*比較、除雜、中和滴定以及分子的極*等，把握反應原理及反應與現象的關係為解答的關鍵，注意從實驗的評價*及物質*質分析解答，題目難度不大．
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：選擇題
