驗*犧牲陽極的*極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過*化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍*沉澱試管內...

問題詳情：

驗*犧牲陽極的*極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過*化的3%NaCl溶液）。

下列説法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗*Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【回答】

【*】D

【解析】

分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍*沉澱，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍*沉澱，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗*Zn保護Fe；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法*Fe比Cu活潑。

詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍*沉澱，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍*沉澱，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍*沉澱，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗*Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法*Fe比Cu活潑，D項錯誤；*選D。

點睛：本題通過實驗驗*犧牲陽極的*極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意*作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結果的影響。要*Fe比Cu活潑，可用②的方法。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題