一定温度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列説法正確的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的變...
來源:國語幫 2.02W
問題詳情:
一定温度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列説法正確的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的變化
B.該温度下,水的離子積常數為1.0×10-13
C.該温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該温度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
【回答】
【解析】 A.c點溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈鹼*,升温,溶液中 c(OH-)不可能減小。B.由b點對應c(H+)與c(OH-)可知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。3溶液水解顯**,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的離子積是常數,故溶液中c(OH-)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈鹼*,稀釋時c(OH-)減小,同時c(H+)應增大,故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化。
【*】 C
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題