高爐鍊鐵是冶煉鐵的主要方法。（1）從鍊鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填...

問題詳情：

高爐鍊鐵是冶煉鐵的主要方法。

（1）從鍊鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體               （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量並未減少。高爐鍊鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                              。

（2）已知：

①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　   ΔH1　

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2 

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)         ΔH3 

則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數式表示）。

（3）高鐵**（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應式為_________________。

（4）某温度下,HX的電離平衡常數K=1×10-5。

則該温度下0.100mol/L的HX溶液中C(H＋)=        （平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計。）

【回答】

（1）CO   Fe3O4(s)+4CO(g)3FFe(s)+4CO2(g) （寫等號扣1分，不標狀態不扣分）

（2）3ΔH1－4ΔH3   

（3）NaOH       Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O

（4）1×10－3 mol·L-1

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題