關於實驗室用MnO2和濃鹽*反應制取Cl2的反應，下列説法中錯誤的是A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每...
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問題詳情：
關於實驗室用MnO2和濃鹽*反應制取Cl2的反應，下列説法中錯誤的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol
C. 每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol
D. 足量MnO2與含0.4molHCl的濃鹽*共熱可得到0.1molCl2
【回答】
D
【解析】A．Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；
B．每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×[0-(-1)]=2mol，選項B正確；
C．由反應可知，每消耗1mol MnO2，起還原作用的HCl消耗2mol，起**作用的HCl為2mol，選項C正確；
D．MnO2只能氧化濃鹽*不能氧化稀鹽*，故無論MnO2是否足量，HCl都不能完全反應，因此得不到0.1molCl2，選項D錯誤；
*選D。
知識點：*氣
題型：選擇題
