反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關係如圖，t1、t...

問題詳情：

反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)  △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關係如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列説法正確的是(    )

A. t5~t6時氨氣體積分數最大                   B. t3時升高了温度

C. t1時加入催化劑                              D. t4時減小壓強

【回答】

D

【解析】

A、t1～t2、t4～t5時反應向逆反應方向進行，消耗NH3，因此NH3體積分數最大的是t0～t1，故A錯誤；B、t3時刻，正逆反應速率都增大，且化學平衡不移動，改變的因素時使用催化劑，故B錯誤；C、使用催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響，根據圖像，t1改變的因素時升高温度，故C錯誤；D、t4時刻，正逆反應速率都降低，且平衡向逆反應方向進行，減小壓強，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向進行，故D正確。

知識點：化學平衡

題型：選擇題