下列説法正確的是(　　)A．常温下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)...

問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A．常温下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的*極均發生氧化反應

C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小於AgCl

D．等體積、等物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱*)混合溶液，其*鹼*取決於Ka(HA)的大小

【回答】

*　AD

解析　反應物有1 mol氣體物質，生成物只有固體，ΔS＜0，故A正確；原電池負極和電解池的陽極發生氧化反應，鉛蓄電池充電時*極發生還原反應，故B錯誤；二者類型不同，不能直接通過Ksp的大小來比較溶解度的大小，故C錯誤；*的**越強，其對應的鹽的水解程度就越小，*和其對應的鹽的混合溶液的**越強，故D正確。

知識點：電化學 膠體

題型：多項選擇