下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-C...

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問題詳情：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Cl-、H+、OH-

C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D. H+、K+、CO32-、SO42-

【回答】

【解析】

【詳解】A. Ca2+與CO32-發生離子反應生成白*沉澱，不能共存，A項錯誤；

B. H+與OH-發生離子反應生成難電離的水，不能共存，B項錯誤；

C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C項正確；

D. H+與CO32-發生離子反應生成H2O和CO2，不能共存，D項錯誤；

*選C。

【點睛】判斷多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一*（有*離子在無*溶液中不能大量共存）、二*（①在強**溶液中，OH－及弱*根*離子不能大量存在；②在強鹼*溶液中，H＋及弱鹼陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強氧化*，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原*的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有複分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。