某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小於等於2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源...

問題詳情：

某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM 2.5（直徑小於等於2. 5 um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM 2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

   請回答下列問題：

⑴對PM 2.5樣本用蒸餾水處理製成待測試樣。若測得該試樣所含水溶*無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

  根據表中數據判斷PM 2.5的*鹼*為_________，試樣的pH值＝____________。

⑵為減少SO2的排放，常採取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

  H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H= －241.8kJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= －110.5kJ/mol

  寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_____________________________________________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是________________________________。

a.     Ca(OH)2          b. Na2CO3            c. CaCl2           d. NaHSO3

⑶汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：   N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

  若1 mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃ 時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為

8×10－4 mol。 

  計算該温度下的平衡常數K= ___________。

  汽車啟動後，氣缸温度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：  2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知該反應H＞0，簡述該設想能否實現的依據：_____________                             __________。

③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_________

_                                                               。

【回答】

（1）**；4 

        （2）①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  △H＝＋131.3kJ/mol  ②a、b

        （3）①4×10－6；温度升高，反應速率加快，平衡右移

             ②該反應是焓增，熵減的反應，任何温度下均不能自發進行

             ③2CO＋2NO2CO2＋N2

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題