下列説法中，正確的是A．H35Cl、H37Cl屬於同素異形體B．16O與18O的中子數不同，核外電子排布卻相同...

問題詳情：

下列説法中，正確的是

A．H35Cl、H37Cl屬於同素異形體

B．16O與 18O的中子數不同，核外電子排布卻相同

C．穩定*：CH4＞SiH4；還原*：HCl＞H2S

D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原*依次增強

【回答】

B

【解析】

試題分析：A、由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能屬於同素異形體，A不正確；B、16O與18O互為同位素，質子數相同，核外電子數也相同，因此核外電子排布相同，但中子數不同，B正確；C、非金屬*越強，*化物的穩定*越強。非金屬*是C強於Si，所以穩定*是CH4＞SiH4；非金屬*越強，相應*離子的還原*越弱。非金屬*是Cl強於S，因此還原*是HCl＜H2S，C不正確；D、金屬*越強，相應陽離子的氧化*越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的離子半徑依次增大，氧化*依次減弱，D不正確，*選B。

考點：考查原子核外電子排布以及元素週期律的應用等

知識點：原子結構

題型：選擇題