關於下圖所示轉化關係（X代表鹵素），説法不正確的是A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) ΔH3＜0   ...

問題詳情：

關於下圖所示轉化關係（X代表鹵素），説法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g)  ΔH3＜0

    B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，説明HCl比HBr穩定

D．Cl、Br、I的非金屬*依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、形成化學鍵的過程是放熱過程，正確，不選A；B、根據蓋斯定律分析正確，不選B；C、放出的熱量越多，説明物質的能量越低，其越穩定，正確，不選C；D、非金屬*依次減弱，所以單質的中的化學鍵越不穩定，破壞化學鍵吸收的能量越小，錯誤，選D。

考點： 蓋斯定律，非金屬*的遞變規律 

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題