*、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽*．將鎂逐漸加入*燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的...

問題詳情：

*、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽*．將鎂逐漸加入*燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據圖中信息，下列説法錯誤的是（　　）

A．m1：m2=3：7

B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲線oac表示的是*燒杯中△M與m的變化關係

D．當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質不止一種

【回答】

【考點】金屬的化學*質；根據化學反應方程式的計算．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】鎂與稀鹽*反應生成*化鎂和*氣，鐵與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，*、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽*，隨着金屬的加入，至完全反應，△M不再改變，據此結合題意，進行分析判斷．

【解答】解：鎂與稀鹽*反應生成*化鎂和*氣，鐵與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2

24             2    24﹣2=22       56             2     56﹣2=54

A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽*完全反應，由反應的化學方程式可知，參加反應的稀鹽*的質量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7，故選項説法正確．

B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值，即生成*氣的質量，由反應的化學方程式，參加反應的鹽*的質量相等，則生成*氣的質量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故選項説法錯誤．

C、由A選項的分析，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線oac表示的是*燒杯中△M與m的變化關係，故選項説法正確．

D、當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽*有剩餘，溶液中溶質不止一種，為*化亞鐵和HCl，故選項説法正確．

故選：B．

【點評】本題難度較大，理解△M與△M﹣m的含義、熟練掌握金屬的化學*質並能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

知識點：各地中考

題型：選擇題