（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能複合催化劑，成功實現了C...

問題詳情：

 （1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能複合催化劑，成功實現了CO2直接加*製取**值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破*進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)   ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式

_                                                _。

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

*：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)        △H= — 53.7kJ·mol-1   平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)             △H= + 41.2kJ·mol-1   平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0（填“大於”或“小於”）。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。

③催化劑和反應體系的關係就像鎖和鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇*。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間（t1min）。

由表格中的數據可知，相同温度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇*有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________（填字母符號）。

（3）以CO、H2為原料合成*醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恆容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應温度分別為T1、T2、T3且恆定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________（填寫容器代號）。

【回答】

（每空2分，14分）(1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)   ΔH=—（25a-b）KJ/mol

 (2). K=    (3). 小於    (4). 降低温度、減小產物濃度  

 (5). B       (6). 0.0875mol/(L·min)      (7). Ⅲ

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題