將純鋅片和純銅片按圖示方式*入同濃度的稀硫*中一段時間，以下敍述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B...

問題詳情：

將純鋅片和純銅片按圖示方式*入同濃度的稀硫*中一段時間，以下敍述正確的是（ ）

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B. *中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 產生氣泡的速度*比乙慢

【回答】

C

【解析】

【詳解】A、*是原電池，正極銅片上發生還原反應 2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產生，乙裝置中在鋅片上發生反應 Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產生，故A錯誤；

B、*裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；

C、兩燒杯中的*離子發生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；

D、原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度*比乙快，故D錯誤；

綜上所述，本題正確*為C。

【點睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質。原電池的組成條件是活潑*不同的兩個電極、電解質溶液、閉合迴路、自發進行的氧化還原反應。裝置*是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產生。原電池由於在兩個電極上發生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫*直接接觸的反應，銅不與稀硫*反應，氣體在鋅片上產生。*和乙相比，相同點：發生的氧化還原反應原理相同，都消耗H+，反應後溶液pH都增大；不同點：一、氣體產生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉化不同。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題