固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物．*、乙兩個研究*學習小組要確定...

問題詳情：

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物．*、乙兩個研究*學習小組要確定A和B的成分，並測定B中氮元素的質量分數．

（1）*實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶於水，然後加入40% NaOH溶液（圖中用*氧化*質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此温度下銨鹽不分解）．該氣體經乾燥後用足量濃硫*完全吸收，濃硫*增重的質量如圖．分析該圖象並回答下列問題：

①寫出ab段涉及的化學方程式：　．

②樣品A的成分是　　，C點的數值是　．

（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與*組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結果如下：

①分析實驗數據可知，實驗編號為　　的實驗中，*氧化*足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．

②計算B中氮元素的質量分數．（保留兩位小數）

【回答】

【分析】（1）向（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合溶液中滴加*氧化*溶液，*氧離子先和*離子反應生成水，後和銨根離子反應生成氨氣，所以圖象中先沒有氣體生成後有氣體生成，故0﹣a段是*離子和*氧根離子反應，a﹣b段是銨根離子和*氧根離子反應；

（2）①Ⅱ中銨鹽質量是Ⅰ的2倍，如果*氧化*過量，則Ⅱ中生成的氨氣量應該是Ⅰ中的2倍，實際上相等，則説明Ⅱ中*氧化*的量不足，I中*氧化*足量，

根據Ⅲ中氨氣的量計算生成氨氣需要*氧化*的量，剩餘的*氧化*和*離子反應，從而計算得出硫**銨的量，剩餘的是硫*銨的量，Ⅰ中的硫*銨和硫**銨是Ⅲ中的，根據銨根離子的量計算氨氣的量；

②氮原子的質量與總質量的比即為氮元素的質量分數；

【解答】解：（1）①0﹣a段是*離子和*氧根離子反應，a﹣b段是銨根離子和*氧根離子反應，所以a﹣b段的反應方程式為：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；故*為：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3↑+2H2O；

②樣品A的成分是：（NH4）2SO4與NH4HSO4的混合物；a﹣b段是銨根離子和*氧根離子反應，a﹣b段的離子反應方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，根據離子方程式知，m（NH3）＝n（NH3）M（NH3）＝n（NaOH）M（NH3）＝×17g/mol＝4.25g；故*為：（NH4）2SO4與NH4HSO4的混合物；4.25；

（2）①II中銨鹽質量是Ⅰ的2倍，如果*氧化*過量，則Ⅱ中生成的氨氣量應該是Ⅰ中的2倍，實際上相等，則説明Ⅱ中*氧化*的量不足，Ⅰ中*氧化*足量；故*為：Ⅰ；

②設：10 g 銨鹽中含x g （NH4）2SO4、y g NH4HSO4

x+y═10

×2×17+×17＝×17

×17═1.36

解得：x＝5.285、y＝4.715、N%＝0.1694

答：B中氮元素的質量分數為16.94%．

【點評】本題考查探究物質的組成及其含量的測定，明確各段發生的反應是解本題關鍵，注意*氧化*和硫**銨和硫*銨的混合溶液反應時離子反應的先後順序，為易錯點．

知識點：未分類

題型：計算題