科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，藉助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列説法不正確的是A．過程I...
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問題詳情：
科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，藉助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列説法不正確的是
A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價
B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C．過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能
D．過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
【回答】
C
【詳解】
3N中鋰元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素的代數和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；
B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；
C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解*氧化鋰生成鋰單質、氧氣和水，電能轉化為化學能，C項錯誤；
D.過程Ⅲ電解LiOH產生O2，陽極反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。
故*選C。
知識點：電解原理
題型：選擇題
