下列有關電化學的説法正確的是（　　）A．銅的金屬活潑*比鐵弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩鐵腐蝕 B．原電...

問題詳情：

下列有關電化學的説法正確的是（　　）

A．銅的金屬活潑*比鐵弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩鐵腐蝕 

B．原電池中，一定由活潑*強的金屬作負極，發生氧化反應   

C．原電池放電時的負極和電解池充電時的*極均發生氧化反應 

D．可充電電池充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連

【回答】

【分析】A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；

B．原電池中，一般由活潑*強的金屬作負極，發生氧化反應；

C．負極和陽極均失電子發生氧化反應；

D．原電池負極發生氧化反應，充電時，*極發生還原反應，原電池正極發生還原反應，充電時，陽極發生氧化反應．

【解答】解：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、銅和海水構成的原電池中，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故A錯誤；

B．原電池中，一般由活潑*強的金屬作負極，發生氧化反應，但鎂﹣鋁﹣*氧化*原電池，則不活潑的鋁為負極，故B錯誤；

C．負極和陽極均失電子發生氧化反應，則原電池放電時的負極和充電時的陽極均發生失電子的氧化反應，故C錯誤；

D．原電池負極發生氧化反應，充電時，*極發生還原反應，可充電電池充電時負極連接外加電源的負極，原電池正極發生還原反應，充電時，陽極發生氧化反應，可充電電池充電時正極連接外加電源的正極，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了原電池原理的應用，明確正負極的判斷方法及正負極上發生的電極反應即可解答，會根據原電池原理分析金屬的腐蝕與防護，題目難度不大．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題