在強**溶液中能大量共存並且溶液為無*透明的離子組是( )A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- ...
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問題詳情:
在強**溶液中能大量共存並且溶液為無*透明的離子組是 ( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
【回答】
B
【解析】
【分析】
強**溶液中存在H+且無*透明的溶液中有*離子不能存在,據此分析。
【詳解】A. Ba2+與SO42-發生複分解反應,生成白*沉澱而不能共存,A項錯誤;
B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-與H+均能大量共存,B項正確;
C. HCO3-與H+發生複分解反應生成CO2和H2O,不能共存,C項錯誤;
D. Fe3+為棕黃*,在無*溶液中不能共存,D項錯誤;
*選B。
【點睛】判斷多種離子能否大量共存於同一溶液中,歸納起來就是:一*(有*離子在無*溶液中不能大量共存)、二*(①在強**溶液中,OH-及弱*根*離子不能大量存在;②在強鹼*溶液中,H+及弱鹼陽離子不能大量存在)、三特殊(①AlO與HCO不能大量共存:②“NO+H+”組合具有強氧化*,與S2-、Fe2+、I-、SO等還原*的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存;③NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中仍能大量共存)、四反應(離子不能大量共存的常見類型有複分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種)。
知識點:電離平衡
題型:選擇題