根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至*之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)*而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫...

問題詳情：

根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至*之毒物，因火煅丹砂而出，加以

鹽、(明)*而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀硃(HgS)”。發生的主要化學反應方程

式如下：

①HgS+O2 === Hg+SO2 

②   Hg+  NaCl+  KAl(SO4)2+  O2 ===  Hg2Cl2+  Na2SO4+  Al2O3+   K2SO4

③ Hg+S === HgS

請回答下列問題：

(1)在①的方程式中，HgS是做      

   a.氧化劑  b.還原劑  c.既做氧化劑又做還原劑  d.既不做氧化劑又不做還原劑

(2) 配平②的化學方程式                                            

(3) 實驗室製備SO2一般選用濃硫*與Na2SO3反應。實驗室製取SO2並檢驗其*質的裝

置與

*的方法為                    

(説明*作方法、現象和結論)

b. 分析下列裝置中的現象分別為

      ①         ②         

       ③         ④         

c.  ⑤的作用為               ，所涉及的化學反應方程式為：                   

d. 若在製備SO2時改為用稀鹽*與Na2SO3反應，則可能產生的影響為             

【回答】

(1) c（1分）

(2)12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 ===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+ 2K2SO4 （2分）;

(3)a.連接好發生裝置後，關閉分液漏斗活塞，並將導管浸入到水槽中液麪下，然後微熱試管，待

導管中有氣泡連續冒出，停止加熱，等到冷卻後導管內有水柱上升，則*裝置氣密*良好

（其他合理方案亦可）（2分）

b. ①溶液變紅 ②溶液褪*  ③溶液出現黃*渾濁  ④溶液褪*（每空1分）         

c.吸收剩餘SO2，防止污染空氣（1分）2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O（2分）

d.製取出的SO2會混有HCl雜質（2分）

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題