氧化*Fe3+>Cu2+,向物質的量濃度均為2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加...
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問題詳情:
氧化*Fe3+>Cu2+,向物質的量濃度均為2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol鐵粉,充分反應後,下列説法不正確的是( )
A. 當a≤1時,發生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當a≥2時,發生的反應為2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu
C. 當1≤a<2時,溶液中 n(Fe2+)=(2+a)mol
D. 若有固體剩餘,則固體中一定有銅,可能有鐵
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
根據氧化*Fe3+>Cu2+可判斷向物質的量濃度均為2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol鐵粉,硫*鐵首先氧化金屬鐵,然後才是硫*銅與鐵發生置換反應,結合反應物的量分析解答。
【詳解】硫*鐵和硫*銅的物質的量均是2mol/L×0.5L=1.0mol,發生的反應依次為
①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
A. 當a≤1時鐵不足,發生的反應為①,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,A正確;
B. 當a≥2時鐵恰好反應或過量,發生的反應為①和②,離子方程式為:2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu,B錯誤;
C. 當1≤a<2時硫*鐵全部反應,硫*銅過量,根據鐵原子守恆可知溶液中n(Fe2+ )=(2+a)mol,C正確;
D. 根據以上分析可知若有固體剩餘,則可能是銅或鐵和銅,D正確。
*選B。
知識點:離子反應
題型:選擇題