金屬鉬(Mo)常用於工業、*事等領域，已被多個國家列為戰略金屬，我國的鉬儲量居世界第二。已知鉬在元素週期表中呈...

問題詳情：

金屬鉬(Mo)常用於工業、*事等領域，已被多個國家列為戰略金屬，我國的鉬儲量居世界第二。已知鉬在元素週期表中呈現的信息為

回答下列問題：

(1)鉬位於元素週期表的位置是________________，基態Mo原子核外有________種不同運動狀態的電子，其中核外電子佔據最高能層的符號是________。

(2)輝鉬(MoS2)在納米電子設備製造領域比硅或富勒烯(如C60)更有優勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序為______________，H2S中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)MoS2納米粒子具有類似於石墨的層狀結構，具有優異的潤滑*能，其原因是__________________________________。

(4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合價為________，其配體分子與N2具有相似的化學結構，則該配體分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。

(5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為__________堆積。若晶體鉬的密度為ρ g·cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為______________________(用含有ρ、r、NA、M的代數式表示)。

【回答】

*　(1)第五週期ⅥB族　42　O　

(2)N＞O＞S　sp3

(3)層與層之間的範德華力較弱，外力作用下易發生滑動

(4)0　1∶2　(5)體心立方　

解析　(1)Mo原子核外有42個電子，所以基態Mo原子核外有42種不同運動狀態的電子，其中核外電子佔據最高能層是第五電子層，其符號是O。

(2)同一週期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小；S原子價電子對數＝2＋＝4，則S原子的雜化軌道為sp3雜化。

(4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物，由於CO分子不帶電，故Mo的化合價為0價，CO與N2是等電子體，N2的結構式為N≡N，CO的結構式為C≡O，CO中有1個σ鍵，2個π鍵。

(5)該晶胞中含有2個鉬原子，體積為V＝2×π×(r×10－10)3  cm3，晶胞的體積為V′＝＝ cm3，鉬晶胞中原子的空間利用率為。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：推斷題