一定條件下，在密閉容器裏進行如下可逆反應：橙黃*液體氣鮮紅*液體。下列説法正確的是　　A.達到平衡時，單位時間...

問題詳情：

一定條件下，在密閉容器裏進行如下可逆反應：橙黃*液體氣鮮紅*液體。下列説法正確的是　　

A. 達到平衡時，單位時間裏消耗n mol 的同時也生成n 

B. 增大壓強，平衡常數將增大

C. 達到平衡時，若升高温度，*氣的百分含量減小

D. 加入*氣，平衡向正反應方向移動，*氣的轉化率一定升高

【回答】

A

【解析】

【詳解】A、根據方程式可知單位時間裏消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質的量相同，反應處於平衡狀態，選項A正確；

B、平衡常數只與温度有關係，增大壓強平衡常數不變，選項B錯誤；

C、正反應是放熱反應，升高温度平衡向逆反應方向進行，*氣的含量增大，選項C錯誤；

D、加入*氣，平衡向正反應方向移動，S2Cl2的轉化率增大，*氣的轉化率降低，選項D錯誤。

*選B。

【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，影響平衡移動的因素。易錯點為選項B，注意平衡常數只與温度有關。

知識點：未分類

題型：未分類