如圖所示，通電5min後，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：(1)a為電源的

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問題詳情：

如圖所示，通電5min後，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：

(1)a為電源的________(填“正”或“負”)極，C池是________池。A池陽極的電極反應為__________，C池*極的電極反應為___________。

(2)如果B槽*收集到224mL氣體(標準狀況)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為________。

(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(設電解過程溶液體積不變)，則通電5min後，溶液的c(NaOH)為________。

(4)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質NASICON(固溶體)內自由移動，工作時O2-的移動方向_______(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發生的電極反應式為_____________。

【回答】

負電解 2Cl--2e-＝Cl2↑ Ag++e-＝Ag 0.025mol·L-1 0.1mol·L-1 從b到a CO+O2--2e-＝CO2

【分析】

A、B、C裝置有外接電源，所以均為電解池，通電5min後，電極5質量增加2.16g，説明電極5是*極，得電子析出金屬單質，所以a是電源的負極，b是電源的正極，則1、3、5為*極，發生還原反應，2、4、6發生氧化反應，A電解池中陽極上*離子放電生成*氣，*極上*離子放電生成*氣，B電解池中*極上銅離子放電析出銅，陽極上*氧根離子放電生成氧氣，C電解池中*極上銀離子放電析出銀，陽極上*氧根離子放電生成氧氣；

(4)該裝置為原電池，CO可以被空氣中的氧氣氧化，所以通入CO的一極為負極，通入空氣的一極為正極。

【詳解】

(1)根據分析可知a為電源的負極；C池是電解池；A電解池中陽極上*離子放電生成*氣，電極反應為2Cl--2e-＝Cl2↑；C池中*極上銀離子放電析出銀，電極反應為Ag++e-＝Ag；

(2)電極5上析出的金屬為Ag，通電5min後，電極5質量增加2.16g，則析出的n(Ag)==0.02mol，則轉移電子的物質的量為0.02mol，B電池中陽極上通過0.02mol電子時生成氧氣的體積=×22.4L/mol=0.112L=112mL，B*收集氣體的體積是224mL，所以氣體中還有*氣，*氣的體積是112mL，生成112mL*氣轉移電子的物質的量=×2=0.01mol電子，一共轉移電子的物質的量是0.02mol，所以生成銅轉移電子的物質的量為0.01mol，n(Cu)==0.005mol，c(Cu2+)==0.025mol/L；