部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：下列説法正確的是A.V＝...

來源：國語幫 1.74W

問題詳情：

部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列説法正確的是

A.V＝44.8	B.原樣品中Fe元素的質量分數為38.89%
C.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+	D.樣品中CuO的質量為4.0 g

【回答】

【*】B

【解析】本題主要考查了氧化鐵，單質鐵，鹼式碳*銅，氧化銅等考點的理解。A、根據最後溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，説明參加反應硫*物質的量為0.04mol，含*離子0.08mol，其中部分*離子生成*氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由於合金中氧物質的量=0.02mol，它結合*離子0.04mol，所以硫*中有0.08-0.04=0.04molH+生成*氣，即生成0.02mol*氣，標況體積為448ml，故A錯誤。B、固體為三氧化二鐵，其物質的量為=0.02mol，鐵元素的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，質量分數為，故B正確。C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，故C錯誤。D、根據B的*知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，故D錯誤。