近年全國各地霧霾嚴重,為有效控制霧霾,各地積極採取措施改善大氣質量。研究並有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污...
問題詳情:
近年全國各地霧霾嚴重,為有效控制霧霾,各地積極採取措施改善大氣質量。研究並有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱鉅的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置於恆容密閉容器中發生反應:
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態能説明該反應達到化學平衡的是( )
A.混合氣體的密度保持不變
的轉化率保持不變
和O2的物質的量之比保持不變
D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
A.壓強
B.温度
C.催化劑
根據圖2中的能量變化數據.計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=
II.碳氧化物研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<O ,現在體積為1L的恆容密閉容器(圖3*)中通入1molCO和2molH2,測定不同時間、不同温度(T)下容器中CO的物質的量,如下表:
請回答:
①T1 T2(填“>”或“<”或“=”),理由是 。已知T2℃時,第20min時容器內壓強不再改變,此時H2的轉化率為 ,該温度下的化學平衡常數為 。
②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恆壓密閉容器(圖3乙)中,在T2℃下達到平衡,此時反應的平衡常數為_____ ;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達到平衡後,CH3OH(g)在體系中的百分含量____ (填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成***,進一步反應生成**來消除CO污染。常温下將amol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應生成***和含少量**的混合溶液(假設溶液體積不變),測得溶液中。c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中**的電離平衡常數 Ka= (用含a和b的代數式表示)
【回答】
(1)BC (2分) (2)B (1分)--1 (2分)
(3)①< (1分)温度越高,反應速率越快。在其他條件相同時,T2時的反應速率比T1的反應速率快(2分) 50%或0.5 (1分) 1 (1分)
② 1(1分)不變(1分)
(4)(2b×10-7)/(a-2b) (2分)
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題