在標準狀況下，將aLNH3完全溶於1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為，溶質的物質...
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問題詳情：
在標準狀況下，將aLNH3完全溶於1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為
，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敍述中正確的是
①
②
③
④
⑤上述溶液中再加入VmL水後，所得溶液的質量分數大於0.50
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤
【回答】
【*】B
【解析】氨氣的物質的量是
，質量是
，溶液的質量是1000g+
或ρVg，則①溶質的質量分數
，①錯誤；②溶質的物質的量濃度
，②正確；③溶質的物質的量濃度
，③正確；④根據
可知溶質的質量分數
，④正確；⑤氨水的密度小於水，因此上述溶液中再加入VmL水後，所得溶液的質量大於原來的2倍，則質量分數小於0.50
，⑤錯誤，*選B。
點睛：有關物質的量濃度計算的一般方法：由定義出發，運用守恆(溶質守恆、溶劑守恆等)及公式
、
進行推理，注意密度的橋樑作用，不要死記公式。另外在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。例如已知溶質的質量分數ω，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，求物質的量濃度c。我們可以假設溶液為1 L，所以溶液質量為1×1 000×ρ g，溶質的質量為1×1 000×ρ×w g，溶質的物質的量為
mol，這樣就很容易求出該溶液的物質的量濃度c＝
mol·L－1。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
