(1)家用液化氣的主要成分之一是丁*，試寫出表示丁*燃燒熱的熱化學方程式：(查閲資料：丁*的燃燒熱ΔH＝-2...

問題詳情：

 (1)家用液化氣的主要成分之一是丁*，試寫出表示丁*燃燒熱的熱化學方程式：

(查閲資料：丁*的燃燒熱ΔH＝-2 900 kJ·mol-1)

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(2)已知：C(s)＋O2(g)====CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)    ΔH=－483.6 kJ·mol-1，

現有0.2 mol的炭粉和*氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_________。

【回答】

【思路點撥】反應能量與方程式中的化學計量數成比例。

【解析】(1)書寫丁*燃燒熱的熱化學方程式時，要設定丁*的化學計量數為1。

(2)設混合懸浮氣中含有**的物質的量為x，*氣的物質的量為y，則有：

x+y=0.2 mol

x×393.5 kJ·mol-1+y/2×483.6 kJ·mol-1=63.53 kJ

解得：x=0.1 mol     y=0.1 mol

*：(1)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)    ΔH＝-2 900 kJ·mol-1

(2)1∶1

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題