*組同學想用金屬*和空氣製備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下。回答下列問題：（1）裝...

問題詳情：

*組同學想用金屬*和空氣製備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下。回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的*品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳**，其反應方程式為____________________________。

（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入h，________接________，________接________，________接________。_______

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，並立即產生大量氣泡，當氣泡消失後，向其中滴入1～2滴*酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振盪，紅*很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使*酞溶液變紅是因為____________________，紅*褪去的可能原因是____________________________。

② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

【回答】

【*】NaOH溶液2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2g　f　e　a　b　c防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ過氧化*和水反應生成*氧化*反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O＋O2

【解析】 (1)裝置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，故盛放的*品是NaOH溶液；若沒有該裝置，空氣的CO2和Na2O2反應會生成碳**，發生反應方程式為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；

(2)依據上述分析確定連接順序，組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根據氣流方向各接口的連接順序為h g f e a b c；

(3)利用裝置Ⅱ中有鹼石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置Ⅰ；

（1） ①Na2O2 與水反應生成*氧化*，使*酞溶液變紅；紅*褪去的可能原因是過氧化*和水反應生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有*物質；②過氧化*在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。

知識點：鹼金屬單元測試

題型：實驗,探究題