反應8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為A．2∶3 ...
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問題詳情：
反應8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【回答】
【*】A
【解析】該氧化還原反應用雙線橋表示為
，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為2：3。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
