(1)下列關於充電電池、乾電池的敍述合理的是

問題詳情：

(1)下列關於充電電池、乾電池的敍述合理的是___________________________。

①乾電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化　

②鋅錳乾電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器　

③充電電池可以無限制地反覆放電、充電　

④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

(2)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為______________。

(3)原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為_________________________。

(4) 如圖為綠*電源“二*醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b 電極是_________極．請寫出負極的電極反應方程式：___________________________________________．

【回答】

【*】    (1). ②④    (2). Pb＋SO42-－2e－===PbSO4    (3). Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O    (4). 正    (5). (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+

【解析】

【詳解】（1）①原電池是把化學能轉化為電能的裝置，所以鋅錳乾電池能將化學能轉化為電能，但不能完成電能向化學能的轉化，故①錯誤；

②NH4Cl和ZnCl2都是強*弱鹼鹽水解呈**，所以乾電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故②正確；

③充電電池屬於二次電池，但並不是可以無限制地反覆充電、放電，故③錯誤；

④充電過程的反應物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，故④正確。

所以關於充電電池、乾電池的敍述合理的是②④，故*為：②④。

（2）鉛蓄電池放電時其負極反應式為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故*為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，鋁失去電子，且溶液為鹼*，則其負極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故*為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。

（4）反應本質是二*醚的燃燒，原電池負極發生氧化反應，二*醚在負極放電，正極發生還原反應，氧氣在正極放電，由圖可知，a極為負極，b為正極，二*醚放電生成二氧化碳與*離子，a電極的電極反應式為 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，

故*為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。

【點睛】根據裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質的轉化、電解質離子的運動方向等信息確定兩個電極的極*，然後分析電極反應。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題