下列兩種物質中含有的氧原子數不同的是（  ）A．質量比為2∶1的SO2和O2                 ...

問題詳情：

下列兩種物質中含有的氧原子數不同的是（   ）

A．質量比為2∶1的SO2和O2                    B．9g水和22gCO2

C．12gNO和9.8gH2SO4             D．物質的量相同的H2SO4和H3PO4

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A．SO2和O2相對分子質量之比是2:1,所以質量比為2∶1的SO2和O2中含有的氧原子數相等，

錯誤；B．9g水和22gCO2的物質的量都是0． 5mol，所以含有的O元素的原子個數是1:2，正確；C．12gNO

含有的O原子的物質的量是12g÷30g/mol=o．4mol； 9．8gH2SO4      含有的O原子的物質的量是

(9．8g÷98g/mol)×4=0．4mol，二者數目相等，錯誤；D．H2SO4和H3PO4每個分子中含有的O原子個數

相等，由於二者的物質的量相同，所以含有的O原子個數也相等，錯誤。

考點：考查物質的組成與結構的關係的知識。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題