金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕*,在國防工業中有非常重要的作用。請完成下列空白:(1)鋁元素在週期表中的位置為
問題詳情:
金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕*,在國防工業中有非常重要的作用。請完成下列空白:
(1)鋁元素在週期表中的位置為________。
(2)在19世紀時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金 相當。1827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水*化鋁反應而製得了金屬鋁。用鉀與無水*化鋁反應制鋁而不用*化鋁溶液的理由是_________。
現代工業鍊鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。
(3)火箭和導*表面的薄層是耐高温物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高 温下煅燒,所得物質可作耐高温材料,
則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
(4)硅與鋁同週期,地殼裏硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅*鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘*的硅*鹽而無法打開,發生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽*,不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由*長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。
(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如:
利用化學平衡移動原理解釋上述方法可製取金屬Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
【回答】
【知識點】化學平衡、元素化合物、氧化還原反應、反應熱 G2D5F2 C5
【*解析】(1)第三週期第ⅢA族(1分)
(2)鉀先與水反應生成KOH,KOH再與*化鋁反應生成*氧化鋁,無法得到單質鋁。(2分,答出鉀先與水反應1分,KOH再與*化鋁反應1分) CO2(1分)
(3)98 kJ(1分)
(4)>(1分) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(1分) CaAl2Si2O8 (1分)
(5)利用Ba的沸點比Al的低,Ba以氣體逸出,使平衡右移。(1分)
解析⑴鋁在週期表的第三週期第ⅢA族
⑵鉀與用*化鋁溶液的水反應,最終得到的可能是*氧化鋁,現代工業鍊鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中氧化鋁變為偏鋁**,而後偏鋁**與二氧化碳反應生成*氧化鋁沉澱,因此通入的氣體為二氧化碳。
⑶根據反應知消耗4mol鋁放熱1176kJ,轉移電子12mol,則每轉移1 mol電子放出的熱量為1176÷12=98kJ
⑷地殼裏硅含量處於第二位,鋁的含量為第三位,玻璃中的二氧化硅與*氧化*反應生成有粘*的硅**,反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,根據不同類長石其氧原子的物質的量分數相同,結合化合價代數和是0可寫出鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8
⑸由於生成的鋇以氣體形式逸出,使平衡正向移動,反應得以發生。
【思路點撥】解答⑸題時不能抓住“活潑金屬製取不活潑金屬的規律”不放。
知識點:鎂和鋁
題型:填空題