設NA為阿伏加德羅常數的值.下列説法正確的是( ) A.標準狀況下,40gSO3的體積為11.2L B.高温...
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問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值.下列説法正確的是( )
A. | 標準狀況下,40g SO3的體積為11.2L | |
B. | 高温下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數目為0.3 NA | |
C. | 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數目為3.75NA | |
D. | 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 |
【回答】
考點:
阿伏加德羅常數..
分析:
A、標準狀況下,SO3不是氣體;
B、根據化學反應方程式進行分析計算;
C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,轉移電子15mol,據此計算;
D、鐵與濃硫*發生鈍化,阻止了反應的繼續進行,無法計算生成的二氧化硫的物質的量.
解答:
解:A、標準狀況下,40gSO3的體積不能根據V=nVm=22.4n來計算,故A錯誤;
B、紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2molFe粉與足量水蒸氣反應,生成molH2,生成的H2分子數為NA,故B正確;
C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成4molN2時,轉移電子是15mol,當生成28g即1molN2時,轉移的電子數目為3.75NA,gu Czq;
D、56g鐵的物質的量為1mol,由於鐵與濃硫*能夠發生鈍化,阻止了反應的進行,無法計算反應生成二氧化硫的物質的量,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關係;試題有利於提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題