下表是現行中學化學教科書中元素週期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：...

問題詳情：

下表是現行中學化學教科書中元素週期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______ (填元素符號)，其非金屬*較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物**較強的*是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質可以用來製取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化學式)。③與⑥兩種元素所形成化合物所含化學鍵是______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：____________ 。

【回答】

【*】    (1). O    (2). P    (3). N    (4). HNO3    (5). Ca(ClO)2    (6). 離子    (7). Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

【解析】

【分析】

由元素在週期表的位置可知，①～⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl，

(1)②位於第二週期ⅥA族；

(2)電子層越多，原子半徑越大；同主族從上到下非金屬*減弱；非金屬*越強，對應最高價含氧*的**越強；

(3)*氣與石灰乳反應可製備漂白粉，③與⑥兩種元素所形成化合物為NaCl；

(4)元素③的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，元素④的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，二者反應生成偏鋁**和水。

【詳解】(1)②表示的元素是O；

(2))①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P，其非金屬*較強的是N，其最高正價氧化物水化物**較強的*是HNO3；

(3)⑥元素的單質可以用來製取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③與⑥兩種元素所形成化合物是*化*，所含化學鍵是離子鍵；

(4)元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。

【點睛】理解元素週期律是解題關鍵，元素週期律的主要內容是同週期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬*逐漸減弱，非金屬*逐漸增強；同一主族從上到下原子半徑增大，非金屬*減弱，則對應*化物的穩定*減弱，最高價含氧*的**減弱；同一週期從左向右原子半徑減小，非金屬*增強，則對應*化物的穩定*增強，最高價含氧*的**增強。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題