鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬．（1）常温下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫*的原因是　　．（2）但是鋁製容器不能...

問題詳情：

鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬．

（1）常温下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫*的原因是　　．

（2）但是鋁製容器不能裝NaOH等鹼溶液，原因是（用離子方程式表示）　　

（3）工業上冶煉鋁，反應的化學方程式為　　

（4）某實驗小組利用圖裝置驗*鐵與水蒸氣的反應．

①濕棉花的作用是　　，試管中反應的化學方程式是　_．

②實驗結束後，取出少量反應後的固體於試管中，加入過量鹽*，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是　　（填序號）．

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+        b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+．

【回答】

【考點】GJ：鋁的化學*質；GM：鐵的化學*質．

【分析】（1）常温下，鐵、鋁在濃**、濃硫*中發生鈍化，不能繼續發生反應；

（2）鋁是兩*元素和強*強鹼發生反應，鋁與鹼反應生成偏鋁*鹽和*氣；

（3）工業上採用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；

（4）①濕棉花含有水蒸氣，對反應來説提供了水，鐵在高温下與水反應生成四氧化三鐵和*氣，據此分析解答即可；

②產物四氧化三鐵中有+2價的鐵和+3價的鐵，還有可能有過量的鐵．

【解答】解：（1）鋁和鐵在常温下遇到濃硫*或濃**會發生鈍化，表面生成一層緻密的氧化膜阻止反應的進一步進行，所以生活中常用鋁製或鐵製的容器來運輸或盛裝濃硫*或濃**，

故*為：濃硫*使鐵、鋁表面形成一層緻密穩定的氧化膜（或使鐵、鋁鈍化）；

（2）鋁與鹼反應生成偏鋁*鹽和*氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

故*為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）工業上採用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，反應方程式為：2Al2O3 4Al+3O2↑，

故*為：2Al2O3 4Al+3O2↑；

（4）①因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；鐵在高温下與水反應生成四氧化三鐵和*氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，

故*為：提供水蒸氣；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

②鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和*氣，加入過量鹽*，固體完全溶解，必發生反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑*固體中可能含有過量的鐵，可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，

故*為：b．

知識點：鎂和鋁

題型：簡答題